 |
|
Стандартная энтальпия образования гидрата дигидрофосфата железа
Определена энтальпия образования моногидрата дигидрофосфата железа – Fe(H2PO4)3·H2O.
Измерение энтальпий растворения производилось на калориметрической установке с изотермической оболочкой. FeCl3 и Fe(H2PO4)3·H2O растворялись в 4,04N соляной кислоте при 25 ± 0,007°С. Для вычислений использовалась схема:
Fe(H2PO4)3·H2O (т) + 3HCl (р-р) → FeCl3 (р-р, HCl, H3PO4) +
+ H2O (ж) + 3H3PO4 (р-р, HCl) + ΔH1
FeCl3 (т) + HCl (р-р, H3PO4) → FeCl3 (р-р, HCl, H3PO4) + ΔH2
Экспериментально определенная энтальпия растворения (ΔH2) FeCl3 в HCl растворе, к которому добавлялись стехиометрические количества воды и фосфорной кислоты, равна –23,73 ± 0,10 ккал·моль-1. Энтальпия растворения (ΔH1) Fe(H3PO4) 3,85 ± 0,04 ккал·моль-1.
Энтальпия образования моногидрата дигидрофосфата железа
ΔfH° = –994,4 ± 0,7 ккал·моль-1
рассчитана с использованием данных по молярным теплотам образования из элементов при 298,15К:
FeCl3 (т) = –95,7 ккал
Н2O (ж) и соответствующих теплот образования фосфорной и соляной кислот, используемых концентраций, в водном растворе.
|
|
|
|
|
|
